Первая литиевая руда, проницаемый для лития полевой шпат (LiAlSi4O10), была обнаружена бразильцами на шведском острове Утё в 1890-х годах. Когда его бросят в огонь, он испустит сильное малиновое пламя. Йохан Август Арфведсон из Стокгольма проанализировал его и пришел к выводу, что он содержит ранее неизвестные металлы. Он назвал это литием. Он понял, что это был новый элемент щелочного металла. Однако, в отличие от натрия, его нельзя было выделить электролизом. В 1821 году Вильям Бранде провел электролиз небольшого количества лития, но этого оказалось недостаточно для опытов. Только в 1855 году немецкий химик Роберт Бунзен и британский химик Август Маттиссен получили литий в массе путем электролиза хлорида лития. Английское слово «литий» происходит от греческого lithos, что означает «камень». Первый слог Литоса произносится как «Ли». Поскольку это металл, добавьте радикал «Проект» слева. Содержание лития в земной коре значительно меньше, чем калия и натрия [2], а его соединения редки, что является неизбежным фактором того, что литий был открыт позже, чем калий и натрий. На второй год после открытия лития он был повторно проанализирован и подтвержден французским химиком Вокландом.
Литий, атомный номер 3, атомный вес 6,941, является самым легким щелочным металлом. Название элемента происходит от греческого, что первоначально означает «камень». В 1817 году его обнаружил шведский ученый Аввеконг при анализе месторождения литиевого полевого шпата. Основными минералами лития в природе являются сподумен, лепидолит, тремолит и фосфорит. Литий можно найти в организме человека и животных, почве и минеральной воде, какао-порошке, листьях табака и морских водорослях. Природный литий имеет два изотопа: литий-6 и литий-7.
Металлический литий представляет собой серебристо-белый легкий металл; Температура плавления: 180,54°C, температура кипения: 1342°C, плотность: 0.534 г/см³, твердость 0,6. Металлический литий растворяется в жидком аммиаке. В отличие от других щелочных металлов, литий медленно реагирует с водой при комнатной температуре, но может реагировать с азотом с образованием черных кристаллов нитрида лития. Слабокислые соли лития плохо растворимы в воде. Среди хлоридов щелочных металлов только хлорид лития легко растворим в органических растворителях. Пламя летучей соли лития темно-красное, что позволяет идентифицировать литий. Литий легко соединяется с кислородом, азотом, серой и др. и может быть использован в качестве раскислителя в металлургической промышленности. Литий также можно использовать в качестве компонента сплавов на основе свинца и легких сплавов, таких как бериллий, магний и алюминий. Литий имеет важные применения в атомной энергетике.
В августе 2018 года научная группа под руководством Национальной астрономической обсерватории Китайской академии наук обнаружила странное небесное тело, опираясь на большой научный прибор LAMOST. Содержание лития в ней примерно в 3000 раз больше, чем в аналогичных небесных телах, а ее абсолютное содержание лития достигает 4,51, что делает ее звездой с самым высоким содержанием лития, известным человечеству. Это важное астрономическое открытие было опубликовано онлайн в международном научном журнале Nature Astronomy ранним утром 7 августа по пекинскому времени [1].
